مراجعة ليلة امتحان الكيمياء 2026

أ/ عبد الفتاح علي

أولًا: نصائح عامة

الامتحان يعتمد على الفهم وليس الحفظ.
حل جميع النماذج الاسترشادية 2026.
مراجعة امتحانات:
- 2025 (الدور الأول والثاني).
- 2024 وما قبلها.
لا تعتمد على أن الامتحان سيأتي بالكامل من النماذج.

الباب الأول: العناصر الانتقالية واستخلاص الحديد

أهم النقاط

1. الاستخدامات

استخدامات العناصر الانتقالية.
استخدامات السبائك.

2. حالات الأكسدة

ركز على:

أقل طاقة.
أعلى طاقة.
الأكثر استقرارًا.
الشحنة الفعالة.
نصف القطر الذري.

3. استخلاص الحديد

فرق بين:

الخواص الفيزيائية

تركيز الخام.
الفصل المغناطيسي.
التوتر السطحي.

الخواص الكيميائية

التحميص.
الاختزال.

4. السبائك

السبائك الفلزية.
السبائك اللافلزية.
عند رؤية كلمة اتحاد أو تفاعل فكر في السبيكة اللافلزية.

5. معادلات الحديد

مراجعة جميع المعادلات الموجودة بكتاب المفاهيم.

6. المجموعة الثامنة

الحديد.
الكوبلت.
النيكل.

احفظ:

كثافة الكوبلت أقل من النيكل.
الكتلة الذرية للكوبلت أكبر من النيكل.

الباب الثاني: التحليل الكيميائي

التحليل النوعي

يركز الامتحان على:

الكبريتات

تعطي راسبًا مع:

الكالسيوم.
الباريوم.
الرصاص.
الفضة.

الكلوريدات

تعطي راسبًا مع:

الفضة.
الرصاص.
الزئبق.

الراسب الأسود

يدل غالبًا على:

الكبريتيد.

الراسب الأبيض الذي يسود بالتسخين

الكبريتيت.

الراسب الأبيض في الأحماض المخففة

الكربونات.
الفوسفات.

الكالسيوم

يعطي راسبًا مع:

الكبريتات.
الكربونات.

كاتيونات المجموعة الثالثة

الحديد الثنائي.
الحديد الثلاثي.
الألومنيوم.

المسائل

توقع مسائل عن:

المعايرة.
التخفيف.
الترسيب.
المادة الزائدة.
تركيز المادة الزائدة.

الباب الثالث: الاتزان الكيميائي

ركز على

ثابت الاتزان (Kc)

حساب Kc.
Kc للتفاعل العكسي = مقلوب Kc.

العوامل المؤثرة

معدل التفاعل.
الاتزان.
ثابت الاتزان.
درجة الحرارة.

درجة الحرارة

رفع الحرارة 10 درجات ⇒ تتضاعف سرعة التفاعل.

المواد الصلبة

لا تدخل في قانون Kc.
إضافتها لا تؤثر على الاتزان.

التفاعل الطارد والماص

اعرف تأثير:

رفع الحرارة.
خفض الحرارة.

عند ضرب المعادلة في عدد

يرفع ثابت الاتزان لنفس الأس.

الاتزان الأيوني

احفظ قوانين:

α = عدد المولات المتفككة ÷ عدد المولات الكلية.
α = النسبة المئوية ÷ 100.
α = √(K/C).

حاصل الإذابة (Ksp)

ركز على:

حساب Ksp.
حساب درجة الإذابة.
العلاقة بينهما.
مسائل الكتلة.

pH

اعرف:

العلاقة بين H⁺ وOH⁻.
تأثير التخفيف.
إضافة الماء أو الحمض أو القاعدة.
تأثير ذلك على قيمة pH.

الباب الرابع: الكيمياء الكهربية

مهم جدًا

الأكسدة والاختزال

تحديد العامل المؤكسد.
تحديد العامل المختزل.

القوة الدافعة الكهربية (EMF)

إذا كانت:

موجبة ⇒ خلية جلفانية (تلقائية).
سالبة ⇒ خلية تحليلية (غير تلقائية).

سلسلة النشاط الكيميائي